Espontaneidad de una reacción

35.   Calcula la variación de la energía libre de Gibbs en condiciones estándar, para la fotosíntesis de un mol de glucosa, sabiendo que la energía libre de formación en condiciones estándar para la glucosa es de   kJ/mol y que la ecuación del proceso es:  .

DATOS:  : 

36.  El  combustible  empleado  en  los  motores  del  Apolo  11  y  12  fue una mezcla de dimetilhidrazina,  , y tetraóxido de dinitrógeno. Estas dos substancias se queman, según la siguiente reacción: 

Calcula:

a) ¿Cuántos quilogramos de tetraóxido de dinitrógeno se necesitan para reaccionar con 1 kg de dimetilhidrazina?

b)  Calcula    para la reacción y el calor por cada kg de muestra combustible (en la proporción estequiométrica).

c)    Calcula    para esa reacción.

d)   ¿Cuál es el valor de    para esta reacción?

DATOS: 

37.   En  la  reacción:   ,  la  variación  de  entalpía  y  la  variación  de  entropía  a  25 ⁰C y 1 atm valen  kJ y   J/K, respectivamente. Suponiendo que estos valores son independientes de la temperatura, determina, previo cálculo:

a)   El sentido en el que es espontánea esa reacción en esas condiciones.

b)   El sentido en el que es espontánea la reacción a 500 ⁰C.

c)    La temperatura a la que se alcanza el equilibrio químico.

38. Sabiendo que a una temperatura T, la siguiente reacción:    es espontánea y endotérmica, razona, si son o no son correctas las afirmaciones siguientes:

a)   Es una reacción rápida.

b)   Los productos están menos desordenados que los reactivos.

c)    La entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos.

d)   Es espontánea a cualquier temperatura.