Energía libre de Gibbs

27.    Una reacción es espontánea a 800 ⁰C, pero no lo es a 25 ⁰C. Indica razonadamente el signo que tendrán  y  de dicha reacción.

28.  ¿Qué  condiciones  son  necesarias  para  que  una  reacción  sea  espontánea? Mediante calentamiento, ¿podemos hacer que una reacción no espontánea a 25 ⁰C sea espontánea a una temperatura más alta? Contesta de forma razonada.

29.    

a)   ¿Qué condición se debe cumplir para que una reacción endotérmica sea espontánea?

b)   En  una  reacción  química  entre  gases,  ¿qué  relación  existe  entre  el calor de reacción a volumen constante y la variación de entalpía de la reacción?

Razona las respuestas.

30.   Las reacciones químicas siempre son espontáneas si: (elige la respuesta correcta).

a)   Son endotérmicas y presentan una variación de entropía negativa.

b)   Son endotérmicas y presentan una variación de entropía positiva.

c)    Son exotérmicas y presentan una variación de entropía positiva.

d)   Son exotérmicas y presentan una variación de entropía negativa.

31.   Para  los  siguientes  procesos,  indica  de  forma  razonada  el  signo  de    y qué procesos serán espontáneos y cuáles no:

a)  

b)  

c)   

32.   Razona en qué situaciones podrían ser espontáneos los siguientes procesos, cuyos términos entálpicos y entrópicos tienen los signos que se muestran a continuación:

a)  

b)  

c)   

d)  

33.   Para la siguiente reacción química:  :

a)   Calcula  el  intervalo  de  temperatura  en  el  que  la  reacción  es espontánea si:    y  .

b)   Calcula  la  temperatura  a  la  que se alcanza el equilibrio si    y  .

c)    ¿Qué significan en los apartados anteriores los signos de    y  ?

34.   Conociendo  los  siguientes  datos:  entalpía  de  combustión  del  etano gas:   kJ/mol de hidrocarburo; entalpía de combustión del eteno gas:  kJ/mol de hidrocarburo; entalpía de formación del agua líquida:   kJ/mol  y entalpía de formación del dióxido de carbono gas:  kJ/mol.

a)   Calcula la entalpía de formación del etano gas y del eteno gas.

b)   Calcula la variación de entalpía, en condiciones estándar, en el proceso:

c)    Si la variación de entropía en este proceso es  J/K, ¿el proceso será espontáneo en condiciones estándar? Razona la respuesta.