Entropí­a

22.   La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos  . Sabiendo que los calores de formación del agua gas es  kJ/mol; del dióxido de carbono gas es   kJ/mol y del octano líquido es  kJ/mol:

a)   Escribe la ecuación ajustada de combustión de la gasolina (los productos son  y ) y calcula el calor de reacción    (en kJ).

b)  Calcula   la   energía  (en  kJ)  liberada  en  la  combustión  de  5  litros  de gasolina (densidad = 800 kg/m³).

c)  ¿Qué  volumen  de  gas  carbónico  medido  a  30 ⁰C  y  presión  atmosférica se generará en tal combustión?

23.   A partir de los siguientes datos termoquímicos:  calor de formación del metano (gas) partiendo del carbono (grafito),  ; calor de combustión del carbono (grafito),  ; calor de formación del agua (líquido),  , todos ellos expresados en Kcal/mol y a 298 K. Calcula:

a)   El calor de combustión del metano.

b)   Cuántos gramos de metano harían falta para calentar 30 litros de agua de densidad 1 g/cm³ desde la temperatura de 15 ⁰C hasta 80 ⁰C. Para ello considera que la caloría es el calor necesario para elevar un grado a un gramo de agua en el intervalo del problema.

DATOS: 

24.   Explica  si  los  siguientes  procesos  representan  un  aumento  o  una  disminución  de  la  entropía  del  sistema:

a)   Formación de trióxido de azufre a partir de sus elementos.

b)   Formación de cristales de sulfato de cobre (II).

25.   Indica, razonadamente, si los procesos siguientes tendrán una variación de entropía positiva o negativa:

a)   .

b)   .

c)    .

d)   .

e)   .

26.   Utilizando los datos de entropías molares de formación en condiciones estándar, calcula la variación de entropía para la reacción:

DATOS: