Energía libre de Gibbs y espontaneidad

44.  Para cierta reacción química   kJ y   J/K. Delimita los márgenes de temperatura en los que la reacción es o no espontánea. Supón que    y    no varían con la temperatura.

45.    Determina a qué temperatura es espontánea la reacción:

DATOS: 

46.    Justifica la veracidad o la falsedad de las siguientes afirmaciones:

a)   Toda reacción exotérmica es espontánea.

b)   En toda reacción química espontánea la variación de entropía es positiva.

c)   En el cambio de estado    se produce un aumento de entropía.

47.    Di cuáles de las siguientes reacciones son espontáneas y cuáles no y, en los casos pertinentes, si será espontánea a baja o alta temperatura:

a)  

b) 

c)  

d) 

48.   Teniendo en cuenta la gráfica que representa los valores de  y  para la reacción , razona la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:

a)   A 500 K la reacción es espontánea.

b)   El compuesto A es más estable que el B a temperaturas inferiores a 400 K.

c)    A 400 K el sistema se encuentra en equilibrio.

d)   La transformación de A en B es exotérmica a 600 K.

49.    El  proceso  de  congelación  del agua,  , presenta los siguientes valores para la entalpía estándar de congelación a 0 ⁰C:     .

a)   Calcula   la   variación  de  la  energía  libre  de  Gibbs  de  congelación  estándar  del  agua  a  la temperatura de 25 ⁰C y a la de 10 ⁰C y explica porqué el agua no congela a 25 ⁰C y sí lo hace a 10 ⁰C. Considera que los valores de la entalpía y de la entropía no varían con la temperatura.

b)   ¿Cuál es la mínima temperatura a la cual congela el agua?

50.    Predice, razonadamente, si las siguientes reacciones serán espontáneas o no:

a) 

b) 

c)