Segundo principio de la termodinámica

36.  ¿Qué sustancia de las siguientes parejas tiene mayor entropía molar estándar? Justifica la respuesta.

a)   Fe (s) o Fe (l).

b)   CH₄ (g) o C₃H₈ (g).

c)    KCl (aq) o KCl (s).

d)   He (g) o Kr (g).

37.    Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)   La entalpía no es una función de estado

b)   Si un sistema realiza un trabajo, se produce un aumento de su energía interna.

c)  Si  y , la reacción es espontánea a cualquier temperatura.

38.    Calcula el aumento de entropía del entorno, , si absorbe 1 kJ de calor de forma reversible a las siguientes temperaturas e interpreta el resultado:

a) 

b) 

c) 

39.  La   formación   del  formaldehído :      transcurre   con   y  . Calcula el cambio de entropía del entorno y el cambio de entropía total a 25 ⁰C, y predice la espontaneidad de la reacción a esta temperatura.

40.    Dadas las siguientes ecuaciones:

a) Define el concepto de entropía y explica el signo que probablemente tendrá la variación de entropía en cada una de las dos ecuaciones anteriores.

b)  Explica  si  los  procesos  representados  serán  o no espontáneos a cualquier temperatura, a temperaturas altas, a temperaturas bajas, o no serán nunca espontáneos.

41.    Contesta de un modo razonado a las siguientes preguntas:

a)  ¿Qué  valores  tienen  que tener las magnitudes termodinámicas para que una reacción sea espontánea?

b) ¿Podría lograrse mediante calentamiento que una reacción no espontánea a 25 ⁰C fuese espontánea a una temperatura más alta?

42.  La reacción: es exotérmica. Justifica el signo de  ,    y    para este proceso.

43.  Para la reacción: 

                ,

      comente su espontaneidad a 25,0 ⁰C, 859,2 ⁰C y a 1000,0 ⁰C. Sugiere qué temperatura sería más adecuada para la obtención del etano.