Propiedades coligativas de las disoluciones

42.  Se dispone de un ácido clorhídrico del 32,14% en masa y densidad 1,119 g/cm³. Calcula qué volumen de este ácido concentrado hay que añadir a 0,5 L de una disolución del mismo ácido, pero de concentración 0,932 M, para que la mezcla alcance una concentración 1 M, suponiendo que los volúmenes sean aditivos.

43.    Al  añadir  1  g  de  urea  a  100  mL  de  agua  a  20 ⁰C,  la  presión  de  vapor  pasa  de 17,54 mmHg a 17,49 mmHg. Determina la masa molecular de la urea.

44.     A 80 ⁰C la presión de vapor del benceno (C₆H₆) es de 1 atm. Calcula la cantidad de hexano (C₆H₁₄)  que  debemos  añadir  a  200 g  de  benceno  para  que  su presión de vapor sea de 700 mmHg.

45.    ¿Se  puede  utilizar  un  termómetro  graduado  de  0  a  100 ⁰C  para  medir  la  temperatura  de  una  disolución  de  glicerina  (C₃H₈O₃)  en  agua,  que  contiene  7,20%  de  glicerina,  sabiendo  que  las  constantes   ebulloscópica  y  crioscópica  del  agua son, respectivamente, K_e = 0,52 ⁰C·kg/mol y K_c = 1,86 ⁰C·kg/mol?

46.     El  etilenglicol , CH₂OHCH₂OH,  es un anticongelante usado comúnmente en los automóviles. ¿Hasta qué temperatura está asegurada la no congelación del agua del radiador, si este contiene 600 g de esta sustancia en 2,5 kg de agua?

DATO:  K_c(H₂O) = 1,86 kg·⁰C/mol

47.     De una sustancia desconocida se disuelven 24,00 g en 75,15 g de agua. Si la disolución así formada congela a la temperatura de   ⁰C, calcula la masa molar de dicha sustancia.

DATO:  K_c(H₂O) = 1,86 kg·⁰C/mol

48.     Una  muestra  de  1,20 g  de  un soluto no iónico se disuelve en 50,0 g de benceno. Sabiendo que el  punto de congelación del benceno puro es 5,48 ⁰C y que, ahora, la disolución congela a 4,92 ⁰C, determina la masa molecular del compuesto.

49.   ¿Cuál es la presión osmótica de una disolución que se obtiene disolviendo 30 g de glucosa (C₆H₁₂O₆) en agua hasta tener medio litro de mezcla a 25 ⁰C? ¿Cuál es la presión osmótica de la disolución anterior cuando la temperatura centígrada se duplica?

50.     La  presión  osmótica  de  la  sangre,  a  37 ⁰C, es 7,65 atm. Calcula la masa de glucosa (C₆H₁₂O₆) por litro que ha de tener un inyectable para que su presión osmótica sea la de la sangre.