Reacciones endotérmicas y exotérmicas

30.    El  nitrato  de  amonio,  un  fertilizante,  se  descompone  de  forma  no explosiva  si  se  calienta  a  unos 200 ⁰C:

Sin embargo, si el calentamiento es fuerte, se descompone explosivamente:

Halla la entalpía de la reacción en la que se forma un mol de N₂O (gas de la risa) a partir de N_{2 (g)} y de O_{2 (g)}.

31.    Las   entalpías   de   combustión   del   eteno   y   del   etano  son,  respectivamente, 1410 kJ/mol  y 1560 kJ/mol. Calcula:

a)    para el eteno y para el etano.

b)   Razona si el proceso de hidrogenación del eteno es endotérmico o exotérmico.

c)    Calcula el calor que se desprende en la combustión de 50 g de cada gas.

DATOS: 

32.  Calcula la entalpía correspondiente a la vaporización de tetracloruro de estaño líquido, en J/g, a partir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:

33.    Calcular  la  variación  de  energía  interna  para  la  reacción de combustión del benceno, , si el proceso se realiza a la presión de 1 atm y 25 ⁰C de temperatura.

DATOS: 

34.    La   entalpía   de   la  reacción   en   la   que  se obtiene diamante a partir de grafito es +1,88 kJ/mol. Razona qué desprende mayor cantidad de calor al arder, 100 g de diamante o 100 g de grafito.

35.  Dada la reacción:  .

a)   Determina el valor de    para la misma.

b) Calcula el calor transferido cuando se produce la descomposición de 3,25 g de Ag₂O en condiciones normales. Razona si se desprende o se absorbe calor durante este proceso.

c)   ¿Cuál es el signo de    en esta reacción?

DATO: