Enlace de hidrógeno

32.   Las electronegatividades de los átomos de hidrógeno (H), oxígeno (O) y azufre (S) son 2,1; 3,5 y 2,5 respectivamente. Compara la polaridad en los enlaces formados en las moléculas de ácido sulfhídrico (H₂S) con los formados en las moléculas de agua (H₂O). ¿Qué consecuencias tiene esta diferencia? ¿Conoces alguna propiedad en la que difieran notablemente ambos compuestos y que sea explicable a partir de la diferencia de polaridades de sus enlaces?

33.  El  etanol  (CH₃CH₂OH)  tiene  un punto de ebullición de 78 ⁰C, mientras que el éter etílico (CH₃-O-CH₃) tiene un punto de ebullición de -25 ⁰C. Explica a qué se debe esa diferencia si ambas sustancias tienen una masa parecida.

34.   Los  elementos  carbono  y  silicio forman óxidos de fórmulas similares: CO₂ y SiO₂. El CO₂ sólido sublima a -78 ⁰C, y el SiO₂ sólido funde aproximadamente a 1610 ⁰C y hierve a 2230 ⁰C. ¿Cómo explicarías la gran diferencia entre sus propiedades?

35.   Indica  el  tipo  de  enlace  o  fuerza intermolecular que hay que vencer para fundir las siguientes sustancias:

a)   Hierro.

b)   Cloruro de potasio.

c)   Hielo.

36.   Completa el cuadro siguiente:

37.   Coloca en orden creciente, en cuanto a sus temperaturas de ebullición, las siguientes sustancias:

38.   Tenemos tres sustancias, A, B y C, que presentan las siguientes propiedades:

Clasifícalas razonadamente según su enlace.