Propiedades periódicas

31.    La primera energía de ionización del sodio es    J/átomo. Calcula la energía que hace falta para ionizar:

a)   Tres átomos de sodio.

b)   Un mol de átomos de sodio.

32.   Dados tres elementos, A, B y C, cuyas configuraciones electrónicas del estado fundamental son:

a)   Identifica el grupo y el período de cada uno de los elementos.

b)   Razona cuál tendrá el mayor radio atómico y cuál la mayor energía de ionización.

c) Escribe la configuración electrónica de los iones  ,    y  . ¿Qué observas en las configuraciones electrónicas?

33.   ¿Por qué aumenta la energía de ionización de los átomos de un periodo a medida que aumenta su número atómico si todos tienen los electrones de valencia en el mismo nivel?

34.   Sabiendo que la primera energía de ionización del magnesio es EI₁ = 738,1 kJ y teniendo en cuenta el siguiente proceso:

Calcula la segunda energía de ionización del magnesio.

35.   La afinidad electrónica del cloro es considerablemente superior a la del azufre. Sin embargo, este último elemento tiene tendencia a tomar dos electrones, y el cloro, solo uno. Explica este hecho.

36.   La afinidad electrónica del calcio es +156 kJ/mol. Expresa este valor en eV/átomo.

Datos: 

37.   Cuando se calienta cloruro de sodio en una llama, esta toma un color amarillo asociado con el espectro de emisión de los átomos de sodio que se forman:

Razona si en el transcurso del proceso anterior se desprende o se absorbe energía.

Datos:  EI₁ (Na) = 495,8 kJ/mol  ;  AE (Cl) = -394,0 kJ/mol

38.   En la siguiente tabla se recogen las energías de ionización sucesivas (en kJ/mol) del sodio (Z = 11), magnesio (Z = 12), aluminio (Z = 13) y silicio (Z =14), representados por las letras A, B, C y D. Identifica cada letra con el elemento correspondiente.

39.   La longitud de onda máxima de la luz que puede expulsar un electrón de un ión gaseoso    para  poder  conducir  a  la  formación de un átomo neutro de litio es 2000 nm. Calcula la afinidad electrónica del litio en kJ/mol.

DATOS: 

40.   Los elementos del grupo 16 se denominan calcógenos, palabra que derivan de términos griegos que significan “formador de bronce”, ya que se encuentran en minerales de cobre y este es un componente del bronce. Razona qué elemento de los calcógenos posee:

a)   El radio más pequeño.

b)   La energía de ionización menor.

c)   La mayor electronegatividad.