Disoluciones

32.  Se disuelven 10,0 g de ácido  sulfúrico  puro  en  agua  destilada  hasta un volumen final de 100 mL, obteniéndose una disolución de densidad de 1,035 g/mL. Calcula:

a)   El porcentaje en masa del soluto.

b)   La molaridad de la disolución.

33.  ¿Cuál será la concentración de una disolución que se prepara añadiendo agua a 50 mL de una disolución de ácido nítrico 1,5 M hasta tener un volumen de 250 mL?

34.     El ácido nítrico concentrado es del 70% en masa y su densidad es de 1,41 g/cm³.

a)   ¿Cuál es la molaridad de este ácido nítrico concentrado?

b)   ¿Qué volumen de este ácido nítrico se necesita para preparar 250 cm³ de ácido 0,10 M?

c)    Explica cómo prepararías esta disolución en el laboratorio.

35.    Determina  la  molaridad y la fracción molar de una disolución acuosa de sacarosa, C₁₂H₂₂O₁₁, si la disolución está al 34,20% en masa.

36.   Calcula las cantidades de carbonato de sodio decahidratado, Na₂CO₃·10H₂O, y de agua para preparar 12 L de disolución al 13,9% en masa de carbonato de sodio, Na₂CO₃, siendo la densidad de la disolución de 1,145 kg/L. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

37.     Calcula:

a)   ¿Qué cantidad de glucosa (C₆H₁₂O₆) tenemos que mezclar con medio litro de agua para obtener una disolución 1,2 m?

b)   ¿Y con 2 L de agua?

38.   Disponemos  en  el  laboratorio  de  un  ácido  clorhídrico  comercial  del  36%  en  masa  y  densidad 1,19 g/cm³.  ¿Qué  volumen de este ácido debemos coger para preparar 0,5 L de disolución 0,1 M?

39.   Se  mezclan  200 cm³  de  una disolución 0,3 M de ácido fluorhídrico con 300 cm³ de otra disolución 0,1 M también del mismo ácido. Calcula la molaridad de la disolución resultante, suponiendo que las densidades de las disoluciones son parecidas, de modo que los volúmenes pueden considerarse aditivos.

40.    Tenemos  una disolución de ácido clorhídrico 9 molal y densidad 1,15 g/mL. Calcula su concentración en g/L, molaridad y fracción molar.

41.     Con 250 cm³ de una disolución de HCl 2 M se hacen las siguientes operaciones:

-     Se añade agua hasta un volumen de 500 cm³.

-     Se toman 100 cm³ de esta disolución y se añade agua destilada hasta completar un volumen de 250 cm³.

Calcula la molaridad de la disolución final.