Fuerzas intermoleculares

23.   ¿Qué es un enlace covalente polar? ¿Qué se necesita para que un enlace covalente sea polar?

24.   En los pares de moléculas siguientes, una molécula es polar y la otra apolar. Indica en cada caso cuál es cuál y explica por qué.

a)   HI y I₂

b)   PF₃ y BF₃

c)   CH₄ y CH₂Cl₂

d)   SnCl₂ y BeCl₂

e)   CF₄ y CH₃F

25.   Las  moléculas  CS₂ y BF₃  tienen  enlaces polarizados y, sin embargo, no son polares. Propón una forma geométrica para cada una de ellas que justifique este hecho.

26.  Explica  la  diferencia  entre enlaces intramoleculares y enlaces intermoleculares. Piensa en el amoníaco y explica cómo son unos y otros.

27.   Indica qué tipo de fuerza intermolecular o enlace entre moléculas está presente en las siguientes sustancias:  H₂, HBr y NH₃.

28.   ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares presentan las siguientes sustancias?

a)   Metano (CH₄).

b)   Helio (He).

c)    Metanol (CH₃OH).

d)   Cloruro de hidrógeno (HCl).

29.   ¿Por qué el cloro es un gas y, sin embargo, el bromo es un líquido a temperatura ambiente?

30.   El agua (H₂O), el alcohol metílico (CH₃OH) y el cloroformo (CHCl₃) son tres líquidos de aspecto muy parecido. Sin embargo, el agua se mezcla muy bien con el alcohol y es inmiscible en el cloroformo. Estudia las moléculas de estas sustancias y explica a qué puede ser debido.

31.   En la tabla adjunta se muestran las temperaturas de ebullición de los hidruros de los halógenos:

a)   ¿Qué tipo de interacción existe entre las moléculas de los mismos?

b)   ¿A qué se debe que el HF tenga una temperatura de ebullición muy superior al del resto de los hidruros?