Fórmula empírica y molecular

22.  Una muestra de 1 g de un elemento contiene  átomos de ese elemento. ¿Cuál es su masa atómica?

23.     Calcula dónde hay mayor número de átomos:

a)   En 10 g de Fe.

b)   En 10 g de agua.

c)    En 10 mL de vapor de agua en c.n.

24.     Calcula la composición centesimal de los siguientes compuestos:

a)   Etanal (CH₃-CHO).

b)   Ácido butanoico (CH₃-CH₂-CH₂-COOH).

c)   Sulfato de cromo (III).

Explica el porqué del resultado de los dos primeros apartados.

25.     El cloruro amónico y el nitrato amónico se utilizan como abonos. Calcula el porcentaje de nitrógeno de cada compuesto. ¿Cuál es el más rico en nitrógeno?

26.   Calcula  la  composición  centesimal  en  masa  correspondiente  a  los distintos elementos que forman la glucosa, cuya fórmula es C₆H₁₂O₆.

27.     Halla la fórmula empírica del cloruro de sodio, si 6,07 g de cloro se combinan con 3,93 g de sodio.

28.  Sabiendo  la  fórmula  de  la urea, CO(NH₂)₂, calcula la composición centesimal en los distintos elementos que la forman.

29.  El benceno es un disolvente orgánico formado por carbono e hidrógeno. En un análisis se ha comprobado que se combinan 3 g de carbono con 250 mg de hidrógeno. Determina la fórmula molecular del benceno si su masa molar es 78 g/mol.

30.   El  análisis  químico  elemental  de  un  compuesto  orgánico  dio el siguiente resultado: 62,01% de carbono, 10,32% de hidrógeno y 27,67% de oxígeno. Sabiendo que la densidad de su vapor, en condiciones normales, es de 5,19 g/L, determina la fórmula molecular del compuesto.

31.     Una sustancia está formada exclusivamente por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se calienta en presencia de oxígeno, el carbono de la sustancia se oxida hasta dióxido de carbono, y el hidrógeno lo hace hasta agua. Si se parte de 13,214 g de sustancia, se obtienen después de la oxidación 12,9180 g de CO₂ y 2,6441 de H₂O. Halla la fórmula empírica y la molecular de la sustancia, si se sabe que la masa molar es, aproximadamente, 90 g/mol.