Compuestos covalentes polares y apolares

16.  Explica brevemente qué es el enlace covalente coordinado o dativo. Pon dos ejemplos de compuestos químicos que presenten dicho enlace.

17.   ¿Por qué el carbono, que solo tiene dos electrones desapareados, puede formar cuatro enlaces covalentes?

18.   ¿Por qué el cloro puede tener valencias covalentes uno, tres, cinco y siete y, sin embargo, el flúor, que está en su mismo grupo, solo puede tener covalencia uno?

19.   Explica si son ciertas las siguientes afirmaciones:

a)  El enlace covalente es un enlace más débil que el iónico, ya que los compuestos iónicos tienen puntos de fusión más altos que la mayoría de los compuestos covalentes.

b) Los sólidos covalentes cristalinos conducen la corriente eléctrica porque los electrones que forman el enlace covalente se mueven de un lado a otro del cristal con bastante facilidad.

20.   Las configuraciones electrónicas de los átomos A y B son:

Estudia:

a)   El tipo de enlace que se da entre ellos.

b)   La fórmula del compuesto que resulta cuando se combinan A y B.

c)   El estado físico en que se encontrará a temperatura ambiente.

d)   Su capacidad para conducir la electricidad.

21.   La molécula de dióxido de azufre tiene un momento dipolar distinto de cero. Ello supone afirmar que:

a)   La molécula no es lineal.

b)   Sus enlaces tienen carácter polar.

c)   La molécula es lineal.

Justifica cada una de las respuestas.

22.   Todas las moléculas que se indican a continuación son apolares. Estudia la geometría de las mismas:

a)   Trifluoruro de boro (BF₃).

b)   Dioxido de carbono (CO₂).

c)   Dicloruro de berilio (BeCl₂).

d)   Cloruro de metileno (C₂Cl₂).