Ley de los gases ideales

14.  El aire es una mezcla de nitrógeno y oxígeno (además de otros gases que se encuentran en menor proporción). La densidad del aire a 0 ⁰C y 1 atm es 1,297 g/dm³.

a)   Calcula la masa molar media del aire a partir de su densidad.

b)   Predice cuáles de los siguientes gases serán más densos que el aire y cuáles menos densos, en las mismas condiciones de presión y temperatura: He, N₂, CO, O₂, CO₂ y Cl₂.

15.     En un recipiente tenemos 5 g de hidrógeno gas y 5 g de nitrógeno gas. La mezcla ejerce una presión de 800 mmHg. Calcula:

a)    La presión parcial que ejerce cada componente de la mezcla.

b)  La composición de la mezcla expresada como porcentaje en masa y como porcentaje en volumen.

16.     Supón que la composición volumétrica del aire es 78,08% de N₂, 20,95% de O₂, 0,03% de CO₂ y 0,94% de Ar. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas en un recipiente de 100 m³ que contiene 200 moles de aire a 40 ⁰C. Expresa el resultado en mmHg.

17.     En un recipiente de 1 L introducimos hidrógeno gas a la presión de 1 atm y en otro recipiente de 3 L introducimos dióxido de carbono también a la presión de 1 atm; ambos recipientes a la misma temperatura. Finalmente, metemos los dos gases en un recipiente de 3 L, también a la misma temperatura. ¿Cuánto valdrá la presión ahora?

18.     Tenemos  dos  recipientes  de  igual  volumen  en  idénticas condiciones de presión y temperatura. El primero contiene oxígeno, y el segundo, nitrógeno. Razona la veracidad o la falsedad de las siguientes proposiciones:

a)   Ambos recipientes pesarán lo mismo.

b)   Ambos recipientes contendrán igual número de átomos.

c)    Ambos recipientes contendrán igual número de moléculas.

19.     Calcula:

a)   Los átomos de Al que hay en 200 g de aluminio.

b)   Las moléculas de S₈ que hay en 100 g de S₈ (s).

c)   El   número   de   moléculas   de   agua   que    hay   en   100   cm³   de   agua   líquida,   a   25  ⁰C (d_agua = 1,00 g/cm³ a 25 ⁰C).

d)   Las unidades fórmula SiO₂ que hay en 200 g de SiO₂ (s).

e)   Los iones  e iones  que hay en 100 g de NaCl (s).

20.     Si tenemos una muestra de 8 g de dióxido de azufre:

a)   ¿Cuántos moles de dióxido de azufre tenemos?

b)   ¿Cuántos átomos de oxígeno tenemos?

c)   ¿Cuántos gramos de azufre tenemos?

21.     Calcula la masa en gramos, de una molécula de peróxido de hidrógeno, de fórmula molecular H₂O₂.