Espectros de absorción y de emisión

7.       Calcula la frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida por un electrón que salta  de  un  nivel  a otro inferior entre los cuales hay una diferencia de energía de 12,1 eV.

Dato: 

8.     El color amarillo de la luz de vapor de sodio proviene de la raya D del espectro visible de dicho elemento químico. La longitud de onda correspondiente a dicha raya es de 589 nm.

a)   Calcula el intercambio de energía asociado a la transición electrónica de dicha raya.

b)   En realidad dicha raya está constituida por un doblete: D₁ = 589 nm y D₂ = 589,6 nm. ¿De entre ambas rayas, cuál es la que se refiere a un salto de mayor energía?

9.        La figura siguiente representa diversas transiciones electrónicas en el átomo de hidrógeno:

a)   Indica, para cada una de ellas, si se absorberá o se emitirá energía.

b)   Calcula la frecuencia y la longitud de onda de la radiación absorbida o emitida en cada uno de los tránsitos.

c)   ¿En qué zona del espectro electromagnético aparecerá cada una de las radiaciones?

10.     La clorofila absorbe la luz, de 460 nm de longitud de onda, y emite luz roja, de 660 nm de longitud de onda. Calcula el cambio neto de energía, en kilojulios, que experimenta la clorofila cuando absorbe un mol de fotones de 460 nm y emite un mol de fotones de 660 nm.

DATOS: 

11.     La masa atómica del elemento potasio es 39,10 u. Existen tres isótopos de este elemento: uno de masa 38,96 u, otro, 39,96 u, y el tercero, 40,96 u. El de masa 39,96 u es tan escaso que lo podemos considerar despreciable. ¿Cuál es la abundancia de cada uno de los otros isótopos?

12.     El cobre tiene una masa atómica de 63,54 u y existe como    y  . Calcula la proporción de cada uno de los dos isótopos, sabiendo que sus masas atómicas son, respectivamente, 62,93 u y 64,93 u.