Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2023

PREGUNTA 8

Para neutralizar 150 mL de una disolución de ácido nítrico 0,010 M se gastaron 15 mL de una disolución de hidróxido de calcio de concentración desconocida.

8.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del hidróxido de calcio.

8.2. Indique el material que emplearía y explique el procedimiento experimental para realizar la valoración.

8.1.  La reacción que tiene lugar es la siguiente:

A partir de la cantidad de ácido nítrico, calculamos los moles de hidróxido de calcio que se necesitan para neutralizar el ácido:

Por último, con los moles y la concentración calculamos el volumen:

8.2.  El material y reactivos necesarios para la práctica son: 

Procedimiento:

Se mide de forma precisa (con una pipeta o una probeta) el volumen de disolución problema que queremos valorar, la de ácido nítrico, y lo ponemos en un Erlenmeyer al que le añadimos unas gotas de fenolftaleína. En una bureta ponemos la disolución patrón, la de hidróxido de calcio, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el indicador cambie de color (al principio, en medio ácido, es incoloro y después cambia, en medio básico, a un color rosado). Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos. En este caso nos daría un volumen de 18,1 mL.

En este caso el enunciado del problema es bastante confuso, puesto que dice que se gastaron 15 mL de una disolución de hidróxido de calcio. Si esto es así, es que la base es la disolución patrón (la que se coloca en la pipeta, por eso sabemos el volumen que se gastó) y, por lo tanto, deberíamos conocer la concentración de esta. Sin embargo, nos piden que la calculemos. Lo normal sería que nos pidieran calcular la concentración del ácido.

El dibujo del montaje sería: