Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2022

PREGUNTA 7

Se emplea una disolución de ácido nítrico de riqueza 2% en masa y densidad  para neutralizar 50 mL de una disolución 0,25 M de hidróxido de bario.

7.1. Escriba la reacción química que tiene lugar y calcule el volumen de la disolución de ácido nítrico gastado.

7.2. Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para realizar la valoración.

 

7.1.  La reacción ajustada que tiene lugar es la siguiente:

 

 

 

A partir de la molaridad y el volumen de hidróxido de bario, calculamos los moles de esta sustancia:

 

 

 

A partir de los moles calculados hallamos los que se necesitan de ácido nítrico según el ajuste:

 

 

Pasamos los moles a gramos:

 

 

 

Ahora como sabemos que esos gramos los tenemos que aportar con una disolución que está al 2% en masa, hallamos el volumen necesario:

 

 

 

7.2.  El procedimiento sería:

Se mide de forma precisa (con una pipeta o una probeta) el volumen de disolución que se va a valorar, la de hidróxido de bario, y lo ponemos en un Erlenmeyer al que le añadimos unas gotas de fenolftaleína. En una bureta ponemos la disolución patrón, la de ácido nítrico, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el indicador cambie de color (al principio, en medio básico, es de color rosado y después cambia, en medio ácido, es incoloro). Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos.  En este caso nos daría un volumen de 78,75 mL. 

El material y reactivos necesarios para la práctica son: