Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2019

4.      A 25 ⁰C el producto de solubilidad del Ba(IO₃)₂ es . Calcule:

4.1.  La solubilidad de la sal y las concentraciones molares de los iones yodato y bario.

4.2.  La solubilidad de la citada sal, en g/L, en una disolución 0,1 M de KIO₃ a 25 ⁰C considerando que esta sal se encuentra totalmente disociada.

 

4.1.  El yodato de bario es una sal poco soluble. El equilibrio de solubilidad que se establece es el siguiente:

 

 

 

La expresión de la constante de solubilidad sería:

 

 

Como nos dan el valor del producto de solubilidad, podemos calcular la solubilidad de la sal:

 

 

Sabiendo la solubilidad, podemos calcular la concentración de los iones:

 

 

 

 

4.2.  El yodato de potasio es una sal muy soluble. La concentración de sus iones en disolución va a ser, por lo tanto, la siguiente:

 

 

Si ahora disolvemos el yodato de bario en una disolución de yodato de potasio, vemos que la concentración de yodato va a ser la suma de la concentración que aporte cada una de las sales. Esto es debido a que tienen un ion común. Para calcular la nueva solubilidad del yodato de bario basta con ir otra vez a la expresión del producto de solubilidad y tener en cuenta esto que comentamos:

 

 

La nueva solubilidad, 2s’, es despreciable frente a 0,1: