Leyes de las proporciones definidas y múltiples

1.     Enuncia  la  ley  de  Proust de las proporciones definidas. Explica cómo podrías comprobarla experimentalmente.

2.      El oxígeno se combina con el silicio en una relación de masa 1,14:1. Calcula:

a)   ¿Qué masa de silicio es necesaria para reaccionar con 1 g de oxígeno?

b)   ¿Qué masa de óxido de silicio se formará?

Enuncia brevemente las leyes ponderales que hayas utilizado.

3.       En relación con la ley de las proporciones definidas, explica la diferencia que existe entre decir que la proporción entre las masas de los elementos químicos que se combinan y la proporción de los átomos de los elementos químicos que se combinan para formar un determinado compuesto químico. Explícalo con un ejemplo.

4.        Explica, a la luz de la teoría atómica de Dalton, estos hechos:

a)  Es posible descomponer el sulfuro de cobre, pero no pueden descomponerse ni el cobre ni el azufre.

b)  La masa de sulfuro de cobre obtenido es siempre igual a la suma de las masas del cobre y del azufre que han reaccionado.

c)  El cobre y el azufre siempre reaccionan en la misma proporción (0,506 g de azufre por cada gramo de cobre, o bien 1,98 g de cobre por cada gramo de azufre).

5.      En  la  siguiente  tabla se recogen los resultados de una serie de experiencias en las que se hace reaccionar bromo y calcio para formar bromuro de calcio. Haciendo los cálculos necesarios completa los huecos que faltan:

6.      El carbono (C) se combina con el oxígeno (O) para formar dos compuestos diferentes, A y B. En el compuesto A 3 g de C se combinan con 4 g de O, y en el compuesto B, 3 g de C se combinan con 8 g de O. Razona la veracidad o falsedad de cada una de las siguientes afirmaciones:

a)   3 g de C no se pueden combinar exactamente con 3 g de O.

b)   9 g de C se combinan exactamente con 12 g de O para formar el compuesto B.

c)   18 g de C se combinan exactamente con 12 g de O para formar el compuesto A.

d)   24 g de O se combinan exactamente con 9 g de C para formar el compuesto B.

e)   Si la fórmula del compuesto B es CO₂, ¿cuál es la fórmula del compuesto A? Justifícalo.